Соли кальция применяются в медицинской практике (хлорид, сульфат, глюконат и др.). Хлорид кальция обладает кровеостанавливающим, антиаллергическим действием; сульфат кальция используется для получения гипса в травматологии. Сульфат бария широко применяют в качестве рентгеноконтрастного средства в диагностической практике.
Соли стронция очень токсичны; в медицине, как правило, не применяются, однако контроль содержания стронция в различных объектах важен в токсикологии.
10.1. АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ТРЕТЬЕЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ ПО КИСЛОТНО-ОСНОВНОЙ КЛАССИФИКАЦИИ: Ca2+, Sr2+, Ba2+
При действии группового реагента (водного раствора серной кислоты H2SO4) катионы третьей аналитической группы осаждаются в виде малорастворимых в воде сульфатов CaSO4, SrSO4, BaSO4. Числовые значения произведений растворимости этих сульфатов при комнатной температуре равны соответственно 2,5?10-5, 3,2?10-7, 1,1?10-10. При действии группового реагента катионы кальция неполностью осаждаются из водного раствора в форме осадка сульфата кальция - часть ионов Са2+ остаётся в растворе. Для более полного осаждения катионов кальция в форме сульфата кальция при действии группового реагента к анализируемому раствору прибавляют этанол, в присутствии которого растворимость сульфата кальция уменьшается.
Сульфаты кальция, стронция и бария практически нерастворимы в разбавленных кислотах, щелочах. Сульфат бария заметно растворяется в концентрированной серной кислоте с образованием кислой соли Ba(HSO4)2. Сульфат кальция растворим в водном растворе сульфата аммония (NH4)2SO4 с образованием комплекса (NH4)2[Ca(SO4)2], сульфаты стронция и бария не растворяются.
Аналитические реакции катиона кальция Са2+