4.1. ГЕТЕРОГЕННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ (В АНАЛИТИКЕ)
Как отмечалось выше в главе 2, закон действующих масс применим как к гомогенным равновесиям (например, к равновесиям в жидких растворах), так и к гетерогенным равновесиям, т.е. к равновесиям в гетерогенных системах.
Гомогенная система - это система, состоящая только из одной фазы (жидкой, твёрдой или газообразной). Растворы представляют собой типичные гомогенные системы.
Гетерогенная система - это система, состоящая из нескольких фаз, например, из двух несмешивающихся жидких фаз, из твёрдой и жидкой фаз и т.д.
Гетерогенное равновесие - это равновесие, устанавливающееся на границе раздела фаз.
В аналитической химии часто встречаются гетерогенные системы и равновесия двух типов: осадок (твёрдая фаза) какого-либо вещества, находящийся в равновесии с насыщенным раствором того же вещества (жидкая фаза), и две равновесные жидкие фазы, например, водный раствор и органический растворитель, не смешивающиеся друг с другом, между которыми распределено растворённое вещество, находящееся в равновесии с обеими жидкими фазами.
Примером системы первого типа может служить насыщенный водный раствор сульфата бария BaSO4, находящийся в равновесии с осадком сульфата бария:
&hide_Cookie=yes)
Примером системы второго типа может служить экстракционная система, состоящая из слоя жидкого тетрахлорида углерода CCl4, над которым расположен водный слой, причём в обеих контактирующих жидких фазах растворён молекулярный иод I2, вследствие чего жидкая органическая фаза окрашена в фиолетовый цвет (основная часть иода содержится в жидкой органической фазе), а водная - в жёлтый:
I2 (органическая фаза) = I2 (водный раствор).
В гетерогенной системе при постоянной температуре рано или поздно самопроизвольно достигается состояние равновесия.