В главе «Ультрамикрогетерогенные системы. Золи» изучаются получение и свойства золей, коагуляция золей и движение золей под действием постоянного электрического поля - электрофорез. Лабораторные работы этой главы позволяют познакомиться на практике с получением золей и некоторыми экспериментальными методами исследования золей. Глава построена по модульному принципу и обеспечивает выполнение работ в любой последовательности.
РАБОТА 18. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ЗОЛЕЙ Задачи работы
► Приготовить пять золей разными методами, написать уравнения реакций и формулы мицелл; отметить цвет и степень опалесцен-ции.
► Подтвердить коллоидную природу приготовленных золей - определить знак заряда коллоидных частиц.
Теоретическое пояснение
Объектом изучения коллоидной химии являются дисперсные системы, состоящие как минимум из двух фаз. Одна из них является сплошной и называется дисперсионной средой. Другая фаза раздроблена и распределена в первой; ее называют дисперсной фазой. Дисперсные системы классифицируют по дисперсности (размерам дисперсных частиц). Если размер частиц лежит в пределах от 1 до 100 нм (10-9-10-7 м), дисперсные системы называют золями. В зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды различают твердые золи, аэрозоли и лио-золи. Объектом исследования настоящей работы являются только
лиозоли (системы с жидкой дисперсионной средой), поэтому далее, для краткости, будем называть их просто золями. Частицы золя могут состоять из неорганических или органических веществ и представляют собой агрегаты атомов, ионов или молекул. Частицы золей, которые плохо сольватируются, то есть не вступают в прочное соединение с молекулами растворителя, называют лиофобными. Примером лио-фобного (в водной среде - гидрофобного) золя может служить сернистый мышьяк, золи большинства металлов. Частицы золей, которые окружены сольватной оболочкой, называют лиофильными (в водной среде - гидрофильными). Примером такой системы служат водные золи кремниевой кислоты.