Глава 11. Растворы электролитов и ионные равновесия. Слабые электролиты
§ 11.1. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Электролитами называются жидкие или твердые вещества или системы, в которых в сколь-нибудь заметных концентрациях присутствуют ионы, обусловливающие прохождение электрического тока.
Другими словами, электролитами называют проводники электрического тока, обладающие ионной проводимостью. Среди подобных проводников, их называют проводниками второго рода, особое значение имеют вещества, растворы которых проводят электрический ток. Поэтому очень часто под электролитами в узком смысле этого слова понимают вещества, растворы которых проводят электрический ток. Ниже будут рассматриваться только такие электролиты, то есть электролиты, для которых справедливо определение: электролитами называют вещества, которые при растворении распадаются на ионы.
Различают слабые и сильные электролиты. Сильные электролиты в растворе полностью распадаются на ионы. К таким электролитам относятся сильные кислоты и основания, а также соли.
Слабые электролиты в растворе распадаются на ионы частично. К слабым электролитам относятся карбоновые кислоты, аммиак, амины, фенолы и др.
Количество ионов каждого знака определяется стехиометрически-ми коэффициентами в формуле электролита при соблюдении закона электронейтральности, в соответствии с которым сумма положительных зарядов должна быть равна сумме отрицательных. Таким образом, несмотря на наличие ионов, раствор остается электронейтральным.
Электролиты, молекулы которых распадаются на два иона, называются бинарными или симметричными. Если при этом образуются однозарядные ионы, электролит относится к типу 1, 1-валентных (NaCl,
KBr и т.д.), если двухзарядные - к типу 2, 2-валентных (MgSO4, ZnSO4 и т.д.). Для несимметричных электролитов (K2SO4, MgCl2 и т.п.) тип электролита также устанавливается по заряду ионов - K2SO4 относится к типу 1, 2, а MgCl2 - к 2-, 1-валентных и т.п.