5. Применение закона действующих масс к кислотно-основным равновесиям

В растворе слабой кислоты идет процесс ионизации:

где а и b - слабая кислота и ее сопряженное основание.

Сила слабой кислоты в растворе в соответствии с уравнением ионизации характеризуется концентрационной константой кислотности (при характеристике слабых электролитов ионная сила раствора не учитывается и коэффициенты активности ионов принимаются равными 1):

и силовым показателем константы кислотности:

Для раствора слабого электролита с концентрацией с моль/л при степени ионизации α<< 1 закон разбавления Оствальда имеет вид:

Равновесная концентрация любого иона в растворе слабого электролита связана с его молярной концентрацией выражением:

Отсюда концентрация ионов оксония в растворе слабой кислоты равна:

где с_а- молярная концентрация слабой кислоты.

Взяв отрицательный логарифм левой и правой частей последнего выражения, получим выражение для расчета рН раствора слабой кислоты:

Константы кислотности приведены в табл. 3 приложения.