Глава 8. Металлы и их важнейшие неорганические соединения

§ 8.1. Общая характеристика металлов

Словарь

непрозрачный - opaque

пластичность - plasticity

ковкость - malleability

плавкость - fusibility

склонность - tendency

электрод - electrode

двойной электрический слой - electrical double layer

близлежащий слой - neighbouring layer

К металлам относится большинство химических элементов (около 80). Это s-элементы (главные подгруппы 1-й и 2-й групп), d-элементы (по 10 в каждом большом периоде)f-элементы (лантаноиды и актиноиды), а также часть p-элементов.

Наиболее характерными физическими свойствами простых веществ - металлов, которые отличают их от неметаллов, являются следующие:

- металлический блеск и непрозрачность;

- пластичность, ковкость, плавкость;

- высокие электрическая проводимость и теплопроводность;

- склонность к образованию сплавов.

Изучение электронного строения атомов позволило установить основные причины деления химических элементов и образуемых ими простых веществ на металлы и неметаллы.

Атомы типичных металлов имеют на внешнем электронном слое небольшое число электронов (от одного до трех); эти электроны называются валентными. В атомах металлов прочность связи валентных электронов с ядром небольшая. Поэтому атомы металлов легко теряют валентные электроны и превращаются в положительно заряженные ионы:

•

В кристаллической структуре металла валентные электроны обладают способностью легко перемещаться от одного атома к другому, что приводит к обобществлению этих электронов всеми соседними атомами.

При обсуждении типов химической связи отмечалось (см. § 4.5), что связь между атомами и ионами металлов в кристаллической решетке, которая осуществляется обобществленными электронами, называется металлической связью.

Благодаря этому типу химической связи металлы имеют определенный комплекс физических и химических свойств, который отличает их от неметаллов.