ГЛАВА 6. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РАВНОВЕСИЯ И ИХ РОЛЬ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ (В АНАЛИТИКЕ)

Термодинамика - единственная физическая теория, относительно которой я убежден, что в рамках применимости ее основных понятий она никогда не будет опровергнута.

Альберт Эйнштейн (1879-1955) - великий ученый XXвека

6.1. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СИСТЕМЫ

Многие реакции, представляющие интерес для аналитической химии, являются окислительно-восстановительными и используются как в качественном, так и в количественном анализе.

Рассмотрим окислительно-восстановительную реакцию

или в ионной форме:

Здесь в роли окислителя выступают ионы трехвалентного железа Fe³+, а в роли восстановителя - ионы двухвалентного олова Sn²+ (в действительности, разумеется, ионы железа(III) и олова(II) присутствуют в растворе в форме комплексов).

Соответствующие полуреакции можно записать в виде:

В данной окислительно-восстановительной реакции участвуют два электрона. Здесь имеются две редокс-пары Fe³+ | Fe²+ и Sn⁴+ | Sn²+, каждая из которых содержит окисленную форму (Fe³+, Sn⁴+) и восстановленную форму

(Fe²⁺, Sn⁴⁺). При написании окисленная и восстановленная формы разделяются вертикальной чертой.

Редокс-пара - это система из окисленной и восстановленной форм данного вещества, в которой окисленная форма (окислитель) является акцептором электронов и восстанавливается, принимая электроны, а восстановленная форма выступает в роли донора электронов и окисляется, отдавая электроны.

В любой окислительно-восстановительной реакции участвуют, по крайней мере, две редокс-пары.

Существуют такие вещества, которые в одних реакциях могут быть окислителями, а в других - восстановителями, в зависимости от природы партнера-реагента и условий протекания окислительно-восстановительной реакции. Такие вещества иногда называют редокс-амфотерными.