Изучив материал этой главы, студенты должны:
• Знать общие свойства металлов, особенности строения атомов элементов групп IA и IIA, валентность атомов, получение и свойства щелочных металлов, магния и кальция, важнейших типов их соединений, биологическое значение элементов s-блока.
• Уметь охарактеризовать свойства щелочных металлов, магния и кальция как химических элементов и как простых веществ, составлять характерные для щелочных металлов, магния и кальция химические реакции и производить расчеты по ним.
§ 12.1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА МЕТАЛЛОВ
В группах IA и IIA таблицы Менделеева у атомов заполняются электронами s-подуровни внешнего энергетического уровня. Эти группы составляют s-блок элементов. Из 14 химических элементов этого небольшого блока только водород и гелий являются неметаллами, а остальные - металлы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций в группе IA, бериллий, магний, кальций, стронций, бирий и радий в группе IIA.
Cначала рассмотрим общие свойства металлов. При обычной температуре все металлы (кроме ртути) - твердые вещества с характерным металличе-
ским блеском; имеют высокую электро- и теплопроводность. При ударе металл, как правило, не раскалывается, а расплющивается. Это свойство называется пластичностью, или ковкостью. Металлы образуют между собой разнообразные сплавы, которые тоже обладают металлическими свойствами.
Атомы элементов металлов всегда имеют достаточное число свободных орбиталей, по которым могут распределяться валентные электроны. При этом условии между атомами возникает особая металлическая связь (см. § 2.10).
Электроотрицательность элементов металлов в общем ниже, чем неметаллов. Она изменяется от 0,7 у цезия до 2,5 у золота. Последнее значение близко к электроотрицательности неметалла иода и значительно превышает электроотрицательность водорода, бора, кремния и фосфора. Поэтому можно сделать вывод, что величина электроотрицательности не определяет принадлежность элемента к металлам или неметаллам.