Поиск
Озвучить текст Озвучить книгу
Изменить режим чтения
Изменить размер шрифта
Оглавление
Для озвучивания и цитирования книги перейдите в режим постраничного просмотра.

Глава 3. Закономерности протекания химических реакций

Изучив материал этой главы, студенты должны:

 Знать энергетическую характеристику химических реакций АН, закон Гесса, основные понятия кинетики реакций, сущность химического равновесия.

 Уметь рассчитывать АН реакции, константу скорости при изменении температуры, скорость реакции при данных концентрациях, определять направление обратимой реакции в данных условиях.

§ 3.1. ЭНЕРГЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

Химические реакции сопровождаются разнообразными энергетическими явлениями. Во многих случаях реакции проводят специально для получения энергии - это сжигание газообразных и жидких углеводородов, угля, торфа, дров. Выделяющаяся при горении энергия используется как в виде теплоты (нагревание воды, отопление домов), так и в виде работы - движение транспорта по дорогам, в воде и воздухе, вращение электрогенераторов, перемещение горных пород с помощью направленных взрывов. Иногда используется и световая энергия горения (в случае перерывов в электроснабжении приходится зажигать свечи или керосиновые лампы).

Большое практическое значение имеет непосредственное преобразование энергии химической ре-

акции в электроэнергию. Этот процесс осуществляется в батарейках, которые работают в часах, мобильных телефонах, плеерах, калькуляторах, фотоаппаратах, фонариках. Энергия, необходимая для жизнедеятельности всех растений и животных, населяющих Землю, также вырабатывается в клетках в результате окисления органических веществ до углекислого газа и воды.

Во всех перечисленных случаях подразумеваются реакции, при которых выделяется энергия в виде теплоты или в других формах. Однако любые формы энергии в конце концов переходят в теплоту. Сошлемся на такое известное явление: когда забивают гвоздь, его шляпка нагревается, - это значит, что часть работы удара молотка переходит в теплоту. Поэтому энергетическую производительность реакции можно характеризовать ее тепловым эффектом, или просто теплотой.

Для продолжения работы требуется Регистрация
На предыдущую страницу

Предыдущая страница

Следующая страница

На следующую страницу
Глава 3. Закономерности протекания химических реакций
На предыдущую главу Предыдущая глава
оглавление
Следующая глава На следующую главу