Глава 4. Окислители и восстановители

Характерным признаком окислительно-восстановительных реакций является изменение степеней окисления элементов. Степень окисления является характеристикой состояния атома в веществе. Она численно равна заряду на атоме в сложном веществе при условии смещения всех общих электронных пар к атомам более электроотрица- тельных элементов, т. е. степень окисления рассчитывается из предположения, что все ковалентные связи стали ионными. Поскольку такое предположение является условным, следовательно и степень окисления - величина формальная, не отражающая реальных соотношений зарядов атомов в молекуле, однако это понятие применяется в некоторых логических построениях (классификация соединений, вычисление коэффициентов в уравнениях и т. д.).

Остановимся на правилах определения степеней окисления атомов в различных веществах. Степень окисления атомов в простых веществах равна 0. В составе сложных веществ натрий, калий и другие щелочные металлы имеют постоянную степень окисления +1, металлы IIА группы (от бериллия до радия) +2, такую же степень окисления имеют кадмий и цинк, алюминий в соединениях всегда имеет степень окисления +3. Фтор как наиболее электроотрицательный элемент в соединениях имеет степень окисления только - I.

Многие элементы имеют переменные степени окисления в сложных веществах. Кислород в большинстве соединений имеет степень окисления -2. Только в соединениях с фтором степень окисления кислорода может быть положительной. Степень окисления кислорода -I характерна для пероксидов. Псроксиды содержат связь -0-0-, например Н₂0₂ (пероксид водорода), Na₂0₂ (пероксид натрия), Ва0₂ (пероксид бария).

Водород в соединениях с металлами имеет степень окисления -I (гидрид натрия NaH; гидрид кальция СаН₂ и др). В соединениях с неметаллами степень окисления водорода равна +1.