Химическая кинетика является разделом физической химии, занимающимся изучением скоростей и механизмов протекания реакций. Изучение механизма подразумевает выявление и детальное описание всех элементарных стадий реакции. Чтобы выявить механизм реакции, исследуют влияние концентрации исходных веществ, продуктов реакции, катализаторов и ингибиторов, температуры, природы растворителя, концентрации электролита и т.д. на скорость реакции. На основе исследований строят гипотетическую схему, позволяющую объяснить всю совокупность известных экспериментальных фактов и позволяющую целенаправленно влиять на ту или иную химическую реакцию, осуществлять производительный синтез химических веществ.
Большое значение имеет кинетика и для фармации. Действие различных лекарственных веществ обусловливается в значительной степени скоростью реакций, происходящих в организме. При хранении лекарственных форм могут протекать различные реакции, скорость которых определяет срок годности лекарств.
Химическая кинетика включает в себя два раздела: формальную кинетику - учение о математическом описании реакций и молекулярную кинетику - учение о механизмах протекания химических реакций.
§17.1. Скорость реакции
Химическая реакция, протекающая в одну стадию, называется элементарной. Пусть такая реакция протекает в закрытой системе:
&hide_Cookie=yes)
Чтобы иметь возможность количественно оценивать глубину протекания реакции, вводят величину степень превращения ζ. Степенью пре-
вращения (или глубиной протекания реакции) ζ называется величина, определяемая уравнением:
&hide_Cookie=yes)
где n0 - начальное количество реагирующего вещества; n: - количество вещества в какой-то момент времени от начала реакции.
Тогда элементарное количество прореагировавшего вещества можно выразить как