В главную подгруппу VI группы Периодической системы входят кислород, сера, селен, теллур и радиоактивный полоний. Группа этих элементов получила название халькогены, что значит «образующие руды». Это р-элементы неметаллического характера; имеют на внешнем электронном слое по шесть электронов (ns2np4). Свойства кислорода, как и самого легкого в подгруппе галогенов фтора,
отличаются от более тяжелых электронных аналогов. Атомы кислорода имеют два неспаренных электрона и не имеют d-подуровня. Поэтому кислород в своих соединениях проявляет степень окисления -1, -2 и только в соединениях со фтором +1 и +2. У всех остальных элементов этой подгруппы есть незаполненный d-подуровень, поэтому они могут иметь до шести неспаренных электронов и проявлять в соединениях степень окисления -2, +4 и +6.
Таблица 2
Некоторые свойства халькогенов
Для всех халькогенов характерны аллотропные модификации. Закономерность изменения активности этих элементов такая же, как и в подгруппе галогенов. Меньшая активность халькогенов обусловлена главным образом большей прочностью их молекул, имеющих двойную связь. Из кислородных соединений серы наиболее устойчивы соединения серы +6, а для теллура +4. Соединения селена занимают промежуточное положение. Многие производные элементов VI группы являются окислителями.
Водородные соединения элементов подгруппы кислорода имеют общую формулу Н2Э (H2O, H2S, H2Se, H2Te). При растворении их в воде образуются соответствующие кислоты. Сила кислот возрастает с ростом порядкового номера элемента (H2O - амфотерное соединение). Все водородные соединения халькогенов - восстановители. Их восстановительная способность также возрастает с ростом порядкового номера элемента.