Поиск
Озвучить текст Озвучить книгу
Изменить режим чтения
Изменить размер шрифта
Оглавление
Для озвучивания и цитирования книги перейдите в режим постраничного просмотра.

ТЕМА 1. НЕМЕТАЛЛЫ МОДУЛЬ 1.1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ. ВОДОРОД. ГАЛОГЕНЫ. ХЛОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ. ТЕСТЫ. ЗАДАЧИ

Традиционно все химические элементы разделяются на неметаллы и металлы. Типичными неметаллическими свойствами обладают водород, углерод, азот, фосфор, кислород, сера, фтор, хлор, бром, йод; к неметаллам относятся также благородные (инертные) газы; некоторые неметаллы проявляют характер металлов и неметаллов - это бор, кремний, мышьяк, селен, теллур, астат.

Роль неметаллов как на Земле, так и в космосе огромна. 99% массы Солнца и других звезд составляют водород и гелий. Воздушная оболочка Земли состоит из азота, кислорода, благородных газов. В живой материи основную роль играют углерод, кислород, водород, фосфор, сера (органогенные элементы).

Атомы большинства неметаллов на внешнем элек- тронном уровне имеют большое число электронов - от 4 до 8, исключение составляют атомы водорода, гелия, бора. Только два элемента - водород и гелий - относятся к s-элементам, все остальные неметаллы принадлежат к p-элементам. Атомы типичных неметаллов характеризуются высокой электроотрицательностью и большим сродством к электрону. Ряд электроотрицательности неметаллов уменьшается в ряду: F, O, Cl, N, Br, S, C, P, Si, H.

При обычных условиях неметаллы существуют в разных агрегатных состояниях: H2, O2, N2, CO2 и т. д. - газы; Br2 - жидкость; C, P, J2, Si и др. - твердые вещества. По химической активности неметаллы также существенно различаются между собой. Химически активны галогены, кислород, хлор, а инертные газы и азот мало химически активны.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ

Водород. Водород - самый легкий элемент; его плотность - 0,09 кг/м3. Электронная формула атома водорода - 1s1.

На основании аналогии водорода со щелочными металлами, по строению внешнего энергетического уровня, по проявлению в соединениях степени окисления +1 (H2O, HF, NH3) водород может быть расположен в I группе периодической системы. На основании аналогии с галогенами по количеству электронов, недостающих атому до завершения энергетического уровня до оболочки инертного газа, по проявлению в соединениях степени окисления -1 (NaH, CaH2), по совокупности всех физических свойств простых веществ водород должен занимать место в VII группе периодической системы. В настоящее время принято располагать водород в VII группе, в I группе помещать водород, заключенный в скобки (Н).

Для продолжения работы требуется Регистрация
На предыдущую страницу

Предыдущая страница

Следующая страница

На следующую страницу
ТЕМА 1. НЕМЕТАЛЛЫ МОДУЛЬ 1.1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ. ВОДОРОД. ГАЛОГЕНЫ. ХЛОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ. ТЕСТЫ. ЗАДАЧИ
На предыдущую главу Предыдущая глава
оглавление
Следующая глава На следующую главу