23.1. СУЩНОСТЬ МЕТОДА
Комплексиметрия (комплексиметрическое титрование; реже говорят комплексометрия или комплексометрическое титрование) - метод титриметрического анализа, основанный на использовании реакций комплексообразования между определяемым компонентом анализируемого раствора и титрантом. Другими словами, комплексиметрия - это метод титрования вещества раствором такого соединения, которое образует с титруемым веществом слабо диссоциирующий (т.е. устойчивый) растворимый комплекс. Метод фармакопейный; чаще всего применяется для определения катионов металлов-комплексообразователей.
Реакцию комплексообразования, лежащую в основе метода, можно представить (без учёта заряда реагентов) в виде:
M + nL = MLn,
где М - катион металла-комплексообразователя - обычно (но не всегда) - определяемый компонент Х анализируемого раствора; L - лиганд, находящийся в растворе титранта Т; MLn - продукт реакции, представляющий собой комплекс. Окончание титрования часто фиксируют визуально с помощью индикаторов.
Рассмотрим некоторые примеры.
Определение цианид-ионов CN- титрованием анализируемого раствора, содержащего цианид-ионы, стандартным раствором нитрата серебра. После начала прибавления титранта и до ТЭ образуется растворимый цианидный комплекс серебра(I) по реакции:
Ag+ + 2CN- = [Ag(CN)2]-.
По достижении ТЭ дальнейшее прибавление избыточного титранта приводит к образованию осадка цианида серебра AgCN:
Ag+ + [Ag(CN)2]- = 2AgCN.
КТТ фиксируется по появлению мути осадка цианида серебра.
Определение катионов кальция Ca2+ титрованием анализируемого раствора, содержащего эти катионы, стандартным раствором комплексона - двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (сокращённое обозначение ЭДТА - этилендиаминтетраацетат или Na2H2Y, где символом H4Y обычно обозначают четырёхосновную этилендиаминтетрауксусную кислоту) по реакции: