Для двухкомпонентных систем (К = 2) такие диаграммы обычно строят в координатах Т = f (состав) при р = const на основании методов изучения растворимости, термического анализа и структурных методов. Примеры бинарных систем: Bi-Sb, KCl-NaCl, амидопирин-аспирин. В таких системах компоненты (А и В) в жидком состоянии (расплаве) неограниченно растворимы друг в друге (Ф = 1), а в твердом состоянии - совершенно не растворимы, т.е. существуют в виде двух невзаимодействующих твердых фаз: (Ф = 2 - твердое А и твердое В).
Прежде чем начать рассмотрение подобного рода диаграмм, следует обратиться к закону Рауля, который был изложен ранее.
Диаграмма состояния воды была также рассмотрена в предыдущей главе (см. рис. 5.3).
Температура тройной точки (О) - температура, при которой в равновесии находятся три фазы: жидкая, парообразная и твердая; или температура, при которой давление насыщенного пара над жидкостью равно давлению насыщенного пара над кристаллами воды (рис. 6.1).
Для раствора при любой температуре (Т = const) рр-ра < р0 , т.е. кривая давления насыщенного пара будет располагаться ниже, чем для чистого растворителя. А поскольку необходимым условием кристаллизации является равенство давления насыщенного пара над раствором и над кристаллами, то Т3 р-ра < Т30р-ля. Причем чем выше концентрация раство-
ренного вещества, тем ниже температура замерзания раствора. В основе этих рассуждений лежит тот же закон Рауля. Для бинарной системы растворителем можно считать то вещество, содержание которого в растворе (расплаве) выше. Рассмотрим диаграмму плавкости бинарной системы (А-В).
&hide_Cookie=yes)
Рис. 6.1. Диаграмма состояния воды и водного раствора
ОСНОВНЫЕ ЭЛЕМЕНТЫ ДИАГРАММЫ ПЛАВКОСТИ
На рис. 6.2 представлена диаграмма плавкости бинарной системы А-В. ТВЕ; ТАЕ - кривые линии ликвидуса - любая точка на этих кривых определяет взаимосвязь температуры и концентрации компонентов расплава, равновесного при этой температуре с кристаллами одного из компонентов (для точки 1 с кристаллами В).