Часть 3. ПРАКТИЧЕСКИЕ И ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ

Прежде чем приступить к выполнению практической или лабораторной работы, внимательно изучите соответствующий материал учебника.

Тема 1. Периодический закон Д.И. Менделеева.

Теория строения веществ

Цели занятия: студент должен приобрести навыки

• составления электронных конфигураций атомов в возбужденном и невозбужденном состоянии;

• определения взаимосвязи между положением элемента в таблице Менделеева и строением электронной оболочки атома;

• определения вида химической связи в различных соединениях;

• определения степени окисления и валентности элемента по формуле.

Задания для выполнения практической работы

1. Укажите название элемента и заряд атома, если ядро атома элемента содержит 45 нейтронов, а электронная оболочка - 34 электрона.

2. Напишите электронную формулу атома железа. Как распределяются электроны на d-подуровне? Укажите высшую валентность железа.

3. Напишите энергетические диаграммы для атомов хлора, хрома, серебра.

4. Напишите электронные формулы для ионов: Fe²⁺, Cl^-, S^2-, Cu²⁺, Cr³⁺.

5. Назовите элементы, имеющие следующие электронные формулы:

6. Определите период, ряд и группу, в которых находятся элементы с атомными номерами: 14, 24, 52, 63.

7. Укажите, какое положение в таблице Менделеева занимают элементы с электронной конфигурацией атома:

Ответ обоснуйте.

8. Сколько валентных электронов в атомах следующих элементов:

₄Be, ₁₅P, ₁₇Cl, ₂₅Mn, ₅₀Sn, ₄₂MO?

9. У какого атома, строение энергических уровней которых:

- сильнее выражены неметаллические свойства?

10. Составьте электронные схемы строения молекул. В какой молекуле связь ковалентная полярная:

    1) Cl₂; 2) H₂; 3) HCl; 4) NaCl.

11. Укажите, в какой из данных молекул полярность связи выше: 1) HCl; 2) HI; 3) HBr; 4) HF.