В предыдущих главах (14-17) мы рассматривали такие совмещенные равновесия, в которых конкурирующие между собой частицы принимали участие в однотипных процессах. Более сложным случаем совмещенного равновесия является такой, при котором конкурирующие частицы принимают участие в разнотипных процессах.
18.1. Протолитические - гетерогенные равновесия и процессы
Примеры таких процессов можно найти в элементарном курсе химии. Известно, что лабораторным способом получения сероводорода является взаимодействие сульфида железа(II) с соляной кислотой:
&hide_Cookie=yes)
Для обнаружения сероводорода используют растворимые соли свинца(II):
&hide_Cookie=yes)
Иными словами, сульфид железа(II) растворяется в сильных кислотах, а сульфид свинца(II) - нет, в то же время действием сероводорода на раствор соли можно получить сульфид свинца(П), но нельзя получить сульфид железа(II).
В приведенном примере проявляется совмещение протолитического и гетерогенного процессов. В обеих реакциях в качестве объекта конкуренции рассматривается сульфид-ион, а конкурирующими между собой частицами являются протон (точнее - ион гидроксония) и ион металла. В первой реакции конкуренцию за сульфид-ион выигры- вает протон, и преобладающим процессом становится протолитический. Во второй реакции конкуренцию за сульфид-ион выигрывает ион свинца, и преобладающим процессом становится гетерогенный.
Ответить на вопрос о преобладании того или иного процесса при совмещении разнотипных равновесий можно после расчета общей константы равновесия, как это делалось для совмещенных однотипных равновесий.
Общая константа равновесия равна отношению произведения частных констант диссоциативного типа веществ, стояших в левой части уравнения, к произведению частных констант диссоциативного типа вешеств, стоящих в правой части уравнения. При наличии стехиометрических коэффициентов, отличных от 1, их необходимо учитывать, возводя частные константы равновесия в соответствующие степени.