МОДУЛЬ 1.2. ХАЛЬКОГЕНЫ. КИСЛОРОД. СЕРА И ЕЕ СОЕДИНЕНИЯ. ТЕСТЫ. ЗАДАЧИ

В главную подгруппу VI группы Периодической системы входят кислород, сера, селен, теллур и радиоактивный полоний. Группа этих элементов получила название халькогены, что значит «образующие руды». Это р-элементы неметаллического характера; имеют на внешнем электронном слое по шесть электронов (ns²np⁴). Свойства кислорода, как и самого легкого в подгруппе галогенов фтора,

отличаются от более тяжелых электронных аналогов. Атомы кислорода имеют два неспаренных электрона и не имеют d-подуровня. Поэтому кислород в своих соединениях проявляет степень окисления -1, -2 и только в соединениях со фтором +1 и +2. У всех остальных элементов этой подгруппы есть незаполненный d-подуровень, поэтому они могут иметь до шести неспаренных электронов и проявлять в соединениях степень окисления -2, +4 и +6.

Таблица 2

Некоторые свойства халькогенов

Для всех халькогенов характерны аллотропные модификации. Закономерность изменения активности этих элементов такая же, как и в подгруппе галогенов. Меньшая активность халькогенов обусловлена главным образом большей прочностью их молекул, имеющих двойную связь. Из кислородных соединений серы наиболее устойчивы соединения серы +6, а для теллура +4. Соединения селена занимают промежуточное положение. Многие производные элементов VI группы являются окислителями.

Водородные соединения элементов подгруппы кислорода имеют общую формулу Н₂Э (H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te). При растворении их в воде образуются соответствующие кислоты. Сила кислот возрастает с ростом порядкового номера элемента (H₂O - амфотерное соединение). Все водородные соединения халькогенов - восстановители. Их восстановительная способность также возрастает с ростом порядкового номера элемента.