Разбавленные растворы характеризуются слабым взаимодействием между частицами растворенного вещества. Поэтому свойства разбавленных растворов не зависят от природы растворенного вещества, а определяются лишь его количеством.
Свойства разбавленных растворов, которые при данных условиях не зависят от природы растворенного вещества и определяются концентрацией растворенных частиц, называются коллигативными свойствами.
Коллигативными свойствами являются осмотическое давление, повышение температуры кипения, понижение температуры замерзания.
2.1. ОСМОС И ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ. ЗАКОН ВАНТ-ГОФФА
Осмосом называют процесс односторонней диффузии растворителя сквозь полупроницаемую перегородку от раствора с меньшей концентрацией к раствору с большей концентрацией.
В разбавленных растворах осмос не зависит в явной форме от вида растворенного вещества и растворителя. Решающее значение имеет концентрация раствора. Материалы, сквозь которые проходит растворитель и не проходит растворенное вещество, называют полупроницаемыми. По отношению к водным растворам, например, такими свойствами обладает оболочка бычьего пузыря.
Поток растворителя через полупроницаемую мембрану можно остановить, если к раствору приложить дополнительное давление.
Давление, которое нужно приложить к раствору, чтобы привести его в равновесие с чистым растворителем, отделенным от него полупроницаемой перегородкой, называют осмотическим давлением.
Я. Вант-Гофф нашел, что свойства разбавленных растворов приближенно описываются уравнением, аналогичным уравнению идеального газа, т. е.
&hide_Cookie=yes)
где л - осмотическое давление; c = n/V - молярная концентрация; i - изотонический коэффициент, учитывающий изменение количества частиц при растворении.
Уравнение (2.2) получило название уравнения Вант-Гоффа.