Поиск
Озвучить текст Озвучить книгу
Изменить режим чтения
Изменить размер шрифта
Оглавление
Для озвучивания и цитирования книги перейдите в режим постраничного просмотра.

Глава 5. Приготовление растворов, красителей и питательных сред

Зарождение и существование жизни связаны с растворами. Усвоение пищи человеком связано с переводом питательных веществ в раствор. Все физиологические жидкости (кровь, лимфа, желчь, моча и др.) в организме также являются растворами. Все биохимические реакции в клетках протекают в растворах.

Растворы — однородные системы, состоящие из двух компонентов или более и продуктов их взаимодействий. Так, например, раствор серной кислоты (Н2SO4) состоит из растворителя — воды (первый компонент), растворенного вещества — кислоты (второй компонент) и продуктов их взаимодействия — гидратированных ионов: Н+, НO4, SO42–.

Для приготовления любого раствора необходимы компоненты — растворитель и растворенное вещество.

Растворитель — компонент, который преобладает в растворе и находится в том же агрегатном состоянии, что и раствор.

Растворенное вещество — молекулы которого равномерно распределены между молекулами растворителя.

Роль растворителя могут выполнять вода, этанол (Спирт этиловый), эфир, хлороформ, бензол и т.д.

Процесс растворения часто сопровождается выделением тепла (например, растворение едких щелочей в воде) и его поглощением (например, растворение аммонийных солей).

По агрегатному состоянию растворы различают:

  • жидкие (например, раствор натрия хлорида);
  • газообразные (например, газы для проведения наркоза);
  • твердые (например, бронза — сплав меди и олова).

К жидким относят растворы:

  • твердых веществ в жидкостях (например, раствор соли в воде);
  • жидкостей в жидкостях (например, раствор этанола в воде);
  • газов в жидкостях (например, раствор углекислого газа в воде).

Наиболее важными и распространенными в лабораторной практике считают водные растворы.

Растворимость — свойство веществ растворяться в воде или других растворителях. По растворимости в воде все вещества делят на три группы:

  • хорошо растворимые;
  • малорастворимые;
  • практически нерастворимые.

Растворимость в первую очередь зависит от природы вещества. Количественно растворимость выражают числом граммов вещества, которые можно максимально растворить в 100 г растворителя или раствора при данной температуре. Это количество называют коэффициентом растворимости, или растворимостью вещества.

Раствор, в котором при данной температуре не происходит дальнейшего растворения вещества, называют насыщенным. Чтобы приготовить насыщенный раствор, надо в воду при данной температуре добавлять при помешивании вещество до тех пор, пока не образуется осадок, то есть избыток вещества останется нерастворенным. Такой раствор находится в равновесии с избытком растворенного вещества; он содержит максимально возможное (при данных условиях) количество растворенного вещества.

Если концентрация раствора не достигает концентрации насыщения при данных условиях, то раствор называют ненасыщенным. В таких растворах возможно дальнейшее растворение вещества.

Понятие «насыщенные растворы» следует отличать от понятия «концентрированные растворы». Концентрированными называют растворы с высоким содержанием растворенного вещества, сопоставимым с количеством растворителя. Например, в 100 г воды растворено 30 г калия хлорида. Это концентрированный раствор, так как 30 и 100 г — сравнимые величины.

Разбавленными называют растворы, содержащие очень малое количество растворенного вещества по сравнению с растворителем. Например, в 100 г воды растворено 0,1 г калия хлорида. Это разбавленный раствор (0,1 г калия хлорида очень мало по сравнению со 100 г воды).

Для продолжения работы требуется Registration
На предыдущую страницу

Предыдущая страница

Следующая страница

На следующую страницу
Глава 5. Приготовление растворов, красителей и питательных сред
На предыдущую главу Предыдущая глава
оглавление
Следующая глава На следующую главу

Table of contents

Данный блок поддерживает скрол*