15.1. АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ ВТОРОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ: Cl-, Br-, I-, BrO3-, CN-, SCN-, S2-
Групповым реагентом на анионы второй аналитической группы является водный раствор нитрата серебра AgNO3 в разбавленной азотной кислоте (обычно в 2 моль/л растворе HNO3). В присутствии катионов серебра анионы этой группы образуют осадки солей серебра, практически нерастворимые в воде и разбавленной азотной кислоте. Сульфид серебра Ag2S растворяется в азотной кислоте при нагревании. Все анионы второй аналитической группы в водных растворах бесцветны, их бариевые соли растворимы в воде.
Сульфид-ион S2- является сильным восстановителем (легко обесцвечивает раствор иода); хлорид-ион Cl-, бромид-ион Br-, иодидион I-, цианид-ион CN- и тиоцианат-ион (роданид-ион) SCN- (или NCS-) также обладают восстановительными свойствами (например, они обесцвечивают раствор перманганата калия), но менее выраженными, чем у сульфид-иона. Бромат-ион BrO3- в кислой среде является эффективным окислителем.
Некоторые из аналитических реакций этих анионов уже рассматривались ранее при описании реакций различных катионов. В данном разделе кратко охарактеризованы только некоторые характерные аналитические реакции хлорид-, бромид-, иодид- и сульфид-анионов. Другие аналитические реакции анионов второй группы изучаются в вузовских курсах аналитической химии.
Аналитические реакции хлорид-иона Cl-
Хлорид-ион Cl- - анион сильной одноосновной хлороводородной (хлористоводородной, соляной) кислоты HCl. В водных растворах
хлорид-ион не гидролизуется. Хлориды аммония, щелочных, щелочноземельных металлов и большинства других металлов хорошо растворяются в воде. Хлориды меди(I) CuCl, серебра(I) AgCl, ртути(I) Hg2Cl2, свинца(II) PbCl2 малорастворимы в воде.