15.1. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ
Коллоидные растворы - ультрагетерогенные дисперсные системы с размером частиц дисперсной фазы от 0,001 до 1 мкм.
Впервые термин «коллоиды» ввел английский химик Т. Грэм (1805-1869). Коллоидные растворы изучали многие ученые: Р. Глаубер, И.Я. Берцелиус, М. Фарадей, Д. Тиндаль, А.П. Сабанеев, Р. Зигмонди, М. Смолуховский, А.В. Думанский, Т. Сведберг и др. Итальянский ученый Ф. Сельми называл их псевдорастворами. На первый взгляд они похожи на истинные растворы: прозрачны, проходят через фильтр, но неустойчивы. Ф. Сельми установил, что если в такой раствор добавить соль или кислоту, то он разрушается и на дно оседает вещество, находившееся до этого в растворе, что с истинными растворами произойти не может.
В коллоидных растворах каждая высокодисперсная частица дисперсной фазы представляет собой своеобразный агрегат, состоящий из атомов и молекул. Такие частицы называют мицеллами. Их можно обнаружить с помощью электронного микроскопа. Коллоидные мицеллы электронейтральны. Диффузия частиц в коллоидных растворах проходит очень медленно, они не диализируют, не проходят через полупроницаемые мембраны, через оболочку живой клетки, практически не обладают осмотическим давлением, совершают броуновское движение под действием молекул дисперсионной среды.
Коллоидные частицы рассеивают свет (в проходящем свете они прозрачны, в отраженном - мутные, образуют конус Тиндаля). Частицы дисперсной фазы очень малы, имеют большую удельную поверхность, следовательно, система имеет большой запас свободной поверхностной энергии, которая стремится к уменьшению, что может стать причиной укрупнения (агрегации) частиц, особенно при наличии дестабилизирующих факторов.