2. Вычисление молярной массы эквивалента вещества в реакциях, применяемых в титриметрическом анализе

Эквивалентом называется реальная или условная частица, которая может присоединять или отдавать один ион водорода H⁺ (или быть другим образом эквивалентной ему в кислотно-основных реакциях) либо присоединять или отдавать один электрон в окислительно-восстановительных реакциях.

Фактор эквивалентности f_экв(А) - число, обозначающее, какую долю эквивалент составляет от реальной частицы вещества А. Фактор эквивалентности рассчитывается на основании стехиометрии данной реакции:

где z - число протонов, отдаваемых или присоединяемых одной реагирующей частицей (молекулой или ионом) в реакции, или число электронов, отдаваемых или принимаемых одной реагирующей частицей (молекулой или ионом) в полуреакции окисления или восстановления.

Фактор эквивалентности является безразмерной величиной.

Молярная масса эквивалента вещества - масса одного моль эквивалента вещества, равная произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества, г/моль. Она может быть рассчитана по формуле:

или для ряда веществ определена по табл. 4 Справочника.

Пример 1. Рассчитать молярные массы эквивалента серной и сероводородной кислот в реакциях:

Решение

1. Одна молекула серной кислоты является донором двух протонов в реакции, поэтому f_экв(Н₂SO₄) = 1/2. И поэтому в соответствии с (2.6) имеем:

2. Одна молекула сероводородной кислоты является донором одного протона в реакции, поэтому f_экв(H₂S) = 1. Молярная масса эквивалента сероводорода в данной реакции равна его молярной массе 34,08 г/моль.

Пример 2. Рассчитать молярную массу эквивалента бария гидроксида в реакции:

Решение

Одна молекула бария гидроксида в реакции является акцептором двух ионов водорода, поэтомуf_экв(Ва(ОН)₂) = 1/2. В соответствии с (2.6) имеем: