5.1. Количественная характеристика силы кислот в водных растворах
В растворе слабой кислоты идет процесс ионизации:
&hide_Cookie=yes)
где а и b - слабая кислота и ее сопряженное основание.
Сила слабой кислоты в растворе в соответствии с уравнением ионизации характеризуется концентрационной константой кислотности (при характеристике слабых электролитов ионная сила раствора не учитывается и коэффициенты активности ионов принимаются равными 1):
&hide_Cookie=yes)
и силовым показателем константы кислотности:
&hide_Cookie=yes)
Для раствора слабого электролита с концентрацией с моль/л при степени ионизации α<< 1 закон разбавления Оствальда имеет вид:
&hide_Cookie=yes)
Равновесная концентрация любого иона в растворе слабого электролита связана с его молярной концентрацией выражением:
&hide_Cookie=yes)
Отсюда концентрация ионов оксония в растворе слабой кислоты равна:&hide_Cookie=yes)
где са- молярная концентрация слабой кислоты.
Взяв отрицательный логарифм левой и правой частей последнего выражения, получим выражение для расчета рН раствора слабой кислоты:
&hide_Cookie=yes)
Константы кислотности приведены в табл. 3 приложения.