Поиск
Озвучить текст Озвучить книгу
Изменить режим чтения
Изменить размер шрифта
Оглавление
Для озвучивания и цитирования книги перейдите в режим постраничного просмотра.

5. Применение закона действующих масс к кислотно-основным равновесиям

5.1. Количественная характеристика силы кислот в водных растворах

В растворе слабой кислоты идет процесс ионизации:

где а и b - слабая кислота и ее сопряженное основание.

Сила слабой кислоты в растворе в соответствии с уравнением ионизации характеризуется концентрационной константой кислотности (при характеристике слабых электролитов ионная сила раствора не учитывается и коэффициенты активности ионов принимаются равными 1):

и силовым показателем константы кислотности:

Для раствора слабого электролита с концентрацией с моль/л при степени ионизации α<< 1 закон разбавления Оствальда имеет вид:

Равновесная концентрация любого иона в растворе слабого электролита связана с его молярной концентрацией выражением:

Отсюда концентрация ионов оксония в растворе слабой кислоты равна:

где са- молярная концентрация слабой кислоты.

Взяв отрицательный логарифм левой и правой частей последнего выражения, получим выражение для расчета рН раствора слабой кислоты:

Константы кислотности приведены в табл. 3 приложения.

Для продолжения работы требуется Registration
На предыдущую страницу

Предыдущая страница

Следующая страница

На следующую страницу
5. Применение закона действующих масс к кислотно-основным равновесиям
На предыдущую главу Предыдущая глава
оглавление
Следующая глава На следующую главу

Table of contents

5. Применение закона действующих масс к кислотно-основным равновесиям-
Данный блок поддерживает скрол*