§9.1. Общий обзор свойств неметаллов
сочетать в себе - to be a combination of
хрупкость - brittlcness (fragility)
аномалия - anomaly
потребляться - to consume
Словарь
Элементов-неметаллов значительно меньше элементов-металлов. Неметаллы в периодической системе элементов находятся в главных подгруппах III-VIII групп справа от диагонали «бор - астат». Шесть элементов-неметаллов, которые располагаются рядом с этой диагональю (бор В, кремний Si, мышьяк As, селен Se, теллур Те, астат At), сочетают в себе свойства металлов и неметаллов, т. е. обладают двойственным характером.
Атомы большинства неметаллов в отличие от атомов металлов на внешнем электронном слое имеют большое число электронов - от 4 до 8. Исключения составляют атомы водорода, гелия и бора, которые имеют на внешнем слое 1, 2 и 3 электрона соответственно.
Среди неметаллов только два элемента - водород (1s1) и гелий (1s2) - относятся к s-семейству. Все остальные неметаллы принадлежат к рсемейству; электронные конфигурации внешних слоев их атомов могут быть выражены общей формулой ns2 np1→6 .
Атомы типичных неметаллов обладают большим сродством к электрону и высокой электроотрицательностью. Это значит, что для них характерными являются способность присоединять электроны и стремление к завершению электронного октета. Максимальное число присоединяемых электронов и, следовательно, низшая отрицательная степень окисления равны разности (8 - № группы). Отрицательную степень окисления неметаллы проявляют в соединениях с металлами, водородом и другими менее электроотрицательными неметаллами.
В соединениях двух неметаллов более электроотрицательный элемент имеет отрицательную степень окисления, а менее электроотрицательный - положительную. Высшая положительная степень окисления