§ 4.1. Общие представления об образовании химической связи. Основные положения теории ковалентной связи
Словарь
химическая связь - chemical bond
связанные атомы - connected atoms
свободные радикалы - free radicals
молекулярные ионы - molecular ions
кристаллическая решётка - crystal lattice
ковалёнтная связь - covalent bond
ионная связь - ionic bond
металлическая связь - metallic bond
водородная связь - hydrogen bond
стремиться - to try
приобрести, приобретать - to acquire
общая электронная пара - common electron pair
сближение - approach
перекрывание - overlapping
область - region
Лексико-грамматические конструкции
что является результатом чего (результатом чего является что); что обусловливает что; что осуществляет что; что стремится приобрести что
Выше были рассмотрены основы теории строения атома, которые необходимы для понимания строения веществ.
Разные вещества имеют различное строение. Среди них только благородные газы - гелий Не, неон Ne, аргон Аr, криптон Кr, ксенон Хе и радон Rn - существуют в виде свободных (изолированных) атомов. Это обусловлено высокой устойчивостью их электронных структур (электронный дублет 1s2 у Не и электронный октет ns2np6 на внешнем слое атомов остальных благородных газов).
Все другие вещества состоят из связанных атомов. Силы, которые обусловливают связь между атомами, называют химической связью. По
своей природе эти силы являются электростатическими. Они представляют собой различные виды взаимодействия электрических зарядов (электронов и ядер взаимодействующих атомов).
Результатом связывания атомов является образование более сложных структур - молекул, молекулярных ионов, свободных радикалов, а также ионных, атомных и металлических кристаллических решеток.