ГЛАВА 15. АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ЧЕТВЕРТОЙ, ПЯТОЙ И ШЕСТОЙ АНАЛИТИЧЕСКИХ ГРУПП

Химия каждого элемента неисчерпаема.

Академик И. И. Черняев (1893-1966)

15.1. АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ЧЕТВЕРТОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ ПО КИСЛОТНО-ОСНОВНОЙ КЛАССИФИКАЦИИ: Zn²+, Al³+, Sn²+, Sn⁴+, As³+, As⁵+, Cr³+

Аналитические реакции катиона цинка Zn²+. Реакция с щелочами. Катионы Zn²+ образуют с гидроксидами щелочных металлов белый осадок гидроксида цинка Zn(OH)₂, растворяющийся в избытке щелочи с образованием бесцветного гидроксокомплекса [Zn(OH)₄]^2-:

Методика. В пробирку вносят 5-6 капель раствора хлорида цинка ZnCl₂, прибавляют 1-2 капли раствора NaOH. Выпадает белый осадок гидроксида цинка. Продолжают прибавлять по каплям раствор NaOH при перемешивании содержимого пробирки. Осадок растворяется.

Реакция с раствором аммиака. Как и щелочи, аммиак вначале образует с катионами Zn²⁺ белый осадок гидроксида цинка, который при дальнейшем прибавлении раствора аммиака растворяется с образованием бесцветного аммиачного комплекса цинка

[Zn(NH₃)₄]²⁺:

Методика аналогична предыдущей.

Реакция с сульфид-ионами (фармакопейная). Катионы Zn²+ образуют с сульфид-ионами S^2- в нейтральной, слабокислой или слабощелочной среде (2 < рН < 9) белый осадок сульфида цинка ZnS:

Осадок не растворяется в уксусной кислоте, но растворяется в растворах HCl и других минеральных кислот. Реакцию часто проводят в уксуснокислой среде, так как в этих условиях открытию Zn²⁺ не мешают остальные катионы четвертой аналитической группы, за исключением олова(II).

Методика. К 2-3 каплям раствора ZnCl₂ прибавляют 1-2 капли свежеприготовленного раствора сульфида аммония (NH₄)₂S. Выпадает белый осадок сульфида цинка.

Реакция с гексацианоферратом(II) калия (фармакопейная). Катионы Zn²+ образуют (быстрее - при нагревании) с K₄[Fe(CN)₆] в нейтральной или слабокислой среде белый осадок смешанного гексацианоферрата(II) калия и цинка K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂: