Термодинамика - единственная физическая теория, относительно которой я убежден, что в рамках применимости ее основных понятий она никогда не будет опровергнута.
Альберт Эйнштейн (1879-1955) - великий ученый XXвека
6.1. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СИСТЕМЫ
Многие реакции, представляющие интерес для аналитической химии, являются окислительно-восстановительными и используются как в качественном, так и в количественном анализе.
Рассмотрим окислительно-восстановительную реакцию
или в ионной форме:
Здесь в роли окислителя выступают ионы трехвалентного железа Fe3+, а в роли восстановителя - ионы двухвалентного олова Sn2+ (в действительности, разумеется, ионы железа(III) и олова(II) присутствуют в растворе в форме комплексов).
Соответствующие полуреакции можно записать в виде:
В данной окислительно-восстановительной реакции участвуют два электрона. Здесь имеются две редокс-пары Fe3+ | Fe2+ и Sn4+ | Sn2+, каждая из которых содержит окисленную форму (Fe3+, Sn4+) и восстановленную форму
(Fe2+, Sn4+). При написании окисленная и восстановленная формы разделяются вертикальной чертой.
Редокс-пара - это система из окисленной и восстановленной форм данного вещества, в которой окисленная форма (окислитель) является акцептором электронов и восстанавливается, принимая электроны, а восстановленная форма выступает в роли донора электронов и окисляется, отдавая электроны.
В любой окислительно-восстановительной реакции участвуют, по крайней мере, две редокс-пары.
Существуют такие вещества, которые в одних реакциях могут быть окислителями, а в других - восстановителями, в зависимости от природы партнера-реагента и условий протекания окислительно-восстановительной реакции. Такие вещества иногда называют редокс-амфотерными.