Поиск
Озвучить текст Озвучить книгу
Изменить режим чтения
Изменить размер шрифта
Оглавление
Для озвучивания и цитирования книги перейдите в режим постраничного просмотра.

ГЛАВА 5. КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ РАВНОВЕСИЯ И ИХ РОЛЬ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ (В АНАЛИТИКЕ)

Надежность критериев определяется их независимостью как от утверждений, к которым их прилагают, так и от причастных к этому

людей.

Джордж Сорос - великий меценат нашего времени, покровитель науки и образования («Мои философские взгляды», 1996)

5.1. ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ РАВНОВЕСИЯ. ПОНЯТИЕ О ПРОТОЛИТИЧЕСКОЙ ТЕОРИИ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ

Со времени становления (1883-1887) теории электролитической диссоциации С.А. Аррениуса принято считать, что кислота - это вещество, выделяющее при ионизации (диссоциации на ионы) ион водорода Н+, а основание - это вещество, выделяющее при ионизации гидроксид-ион (гидроксильный ион) ОН-.

Согласно этим представлениям типичными кислотами являются минеральные кислоты (хлороводородная НС1, азотная HNO3, серная H2SO4, ортофосфорная Н3РO4 и др.), органические кислоты, например одноосновные карбоновые кислоты RCOOH, где R - органический радикал, и т.д. Все они при диссоциации выделяют ион водорода:

В соответствии с представлениями теории электролитической диссоциации к типичным основаниям относятся гидроксиды натрия NaOH, калия КОН, кальция Са(ОН)2, аммиак NH3 • H2O в водных растворах и т.д. При ионизации они выделяют гидроксид-ионы:

Однако в рамках этих представлений в число оснований не включались многие вещества, которые в растворах ведут себя как основания. Так, например, пиридин, молекула которого не имеет гидроксильных групп, реагируя с водой, дает группы ОН-

и ведет себя в растворе как слабое основание, хотя источником гидроксильных групп является не сама молекула пиридина, а молекула воды, в реакцию с которой вступила молекула пиридина.

Более общая протолитическая теория кислот и оснований, свободная от подобных недостатков, была предложена в 1923 г. и развита в последующие годы датским физикохимиком Й.Н. Бренстедом (1879-1947). По теории Й.Н. Бренстеда кислота является донором протона, а основание - акцептором протона; кислоты и основания существуют как сопряженные пары; протон Н+ в водном растворе не существует, а образует ион Н3O+.

Для продолжения работы требуется Registration
На предыдущую страницу

Предыдущая страница

Следующая страница

На следующую страницу
ГЛАВА 5. КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ РАВНОВЕСИЯ И ИХ РОЛЬ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ (В АНАЛИТИКЕ)
На предыдущую главу Предыдущая глава
оглавление
Следующая глава На следующую главу

Table of contents

Данный блок поддерживает скрол*