ГЛАВА 3. НЕКОТОРЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ И ЗАКОНА ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС, ПРИМЕНЯЕМЫЕ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ (АНАЛИТИКЕ)

3.1. НЕКОТОРЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ, ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ В АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ (В АНАЛИТИКЕ)

3.1.1. Сильные и слабые электролиты

Проводники, прохождение через которые электрического тока вызывает перемещение вещества в виде ионов (ионная проводимость) и химические превращения (электрохимические реакции), называются электролитами (термин «ион» впервые ввел английский физик М. Фарадей (1791-1867)). Это могут быть индивидуальные вещества или растворы.

Упрощенная формулировка: электролиты - это вещества, способные распадаться на ионы в растворах. Правда, такая формулировка является менее общей и не охватывает твердые электролиты и расплавы электролитов.

Раствор - это гомогенная смесь двух или нескольких веществ, способная непрерывно изменять свои свойства. Растворы бывают жидкие и твердые. В аналитике используют в основном жидкие растворы.

В соответствии с теорией электролитической диссоциации (1883-1887) шведского ученого Сванте Августа Аррениуса (1859-1927), удостоенного в 19O2 г. Нобелевской премии за создание этой теории, электролиты в растворах распадаются (диссоциируют) на ионы вследствие взаимодействия с молекулами растворителя.

Количественно ионизация (диссоциация на ионы) электролита в растворе характеризуется степенью диссоциации (ионизации) α, равной отношению числа продиссоциировавших молекул n_дисс к исходному числу молекул n_исх:

Степень диссоциации (ионизации) α численно выражается либо в долях единицы, либо в процентах. Если α = 1 (т.е. 1OO%), то все исходные частицы в растворе распались на ионы (n_дисс = n_исх); если α < 1 (т.е. меньше 1OO%), то не все исходные частицы распались на ионы,

а только часть их (n_дисс < n_исх).

По способности к диссоциации электролиты разделяют на сильные (неассоциированные) и слабые (ассоциированные).