5.1. ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОМ РАВНОВЕСИИ
Опыт показывает, что протекание любой химической реакции в газовой фазе в закрытой системе при определенных внешних условиях (например, при постоянной температуре и постоянном общем давлении или же при постоянной температуре и постоянном общем объеме) рано или поздно наступает такое состояние, когда соотношение между парциальными давлениями (или концентрациями) продуктов реакции и исходных веществ становится постоянным, вполне определенным для данной температуры, и сохраняется таким до тех пор, пока не изменится температура. Подобное состояние соответствует состоянию устойчивого химического равновесия, а парциальные давления или концентрации реагентов (как исходных веществ, так и продуктов реакции) в состоянии химического равновесия называются равновесными парциальными давлениями или равновесными концентрациями. При химическом равновесии реакции не останавливаются - они продолжают протекать как в прямом, так и в обратном направлении, однако изменение парциальных давлений (или концентраций) всех реагентов за счет протекания реакции в прямом направлении компенсируется изменением их парциальных давлений (или концентраций) вследствие протекания реакции в обратном направлении, т.е. химическое равновесие является динамичным. При этом состояние химического равновесия может достигаться различными путями: можно ввести в систему только исходные вещества, или же только продукты реакции, или же произвольную смесь исходных веществ и продуктов реакции - в любом случае через некоторое время в результате протекания реакции в том или ином направлении парциальные давления (или концентрации) реагентов достигнут равновесных значений.
Если, например, смешать произвольно взятые количества паров йода и газообразного водорода и оставить смесь в закрытом сосуде при постоянной температуре, то в системе будет протекать реакция