Свойства растворов электролитов составляют особую область физической химии. Они имеют не только теоретическое значение, но и чрезвычайно важны в практическом использовании, в том числе в области производства субстанций лекарственных веществ, лекарственных форм, контроля их качества и количественного определения.
Изучая этот раздел физической химии, студенты знакомятся с такими понятиями, как сильные и слабые электролиты, их степень и константа диссоциации, проводимость, электрический и электродный потенциал, электродвижущая сила, а также с экспрессными и высокоточными физико-химическими методами анализа, как например кондуктометрия и потенциометрия.
РАБОТА 5
Потенциометрическое исследование буферных растворов
Задачи работы
1. Приготовить буферный раствор с заданной величиной рН, определить его буферную емкость β и сравнить ее с буферной емкостью воды.
2. Провести потенциометрическое титрование водного раствора слабой кислоты водным раствором щелочи. На основании кривой титрования:
- определить концентрацию кислоты;
- проследить влияние концентраций кислоты&hide_Cookie=yes)
и ее соли&hide_Cookie=yes)
в буферном растворе на его буферную емкость β;
- построить график зависимости буферной емкости β от&hide_Cookie=yes)
Теоретическое пояснение
Буферными растворами называют системы, способные поддерживать определенное значение какого-либо параметра при изменении состава
системы. Буферные растворы могут быть кислотно-основными, окислительно-восстановительными, металлобуферными и т. д. Первые способны поддерживать постоянным значение рН при введении кислот или оснований; вторые сохраняют постоянным потенциал системы при введении окислителей или восстановителей; третьи поддерживают постоянным показатель концентрации катионов металла (рМ). Однако чаще всего под буферными растворами подразумевают кислотно-основные буферные системы, поэтому далее будем рассматривать только их. К таким растворам относят растворы, содержащие кислотно-основную сопряженную пару. Это могут быть растворы: